視頻教案：
7.3 溶液濃稀的表示
1 溶液的濃度
1.1 探究有色溶液顏色的深淺與溶液的濃稀相關
規律：有色溶液顏色的深淺可以粗略的反映溶液的濃稀，顏色越深，溶液越濃，顏色越淺，溶液越稀。
1.2 溶質的質量分數
概念：溶質質量與溶液質量的比值，叫做溶質的質量分數；通常以百分數表示。
規律：溶質的質量分數越大，有色溶液的顏色越深，說明濃度越大。
溶質質量分數與溶解度的比較：
注意：①飽和溶液恒溫蒸發溶劑，有晶體析出，但溶液還是該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變；
②溶解度相同，飽和溶液的溶質質量分數相等，兩種物質的溶解度曲線有交點，則在該溫度下兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等；
③改變溫度可以飽和溶液與不飽和溶液之間轉換，只要沒有溶質析出或溶質溶解，溶質質量分數不變。
例1：已知 t℃時，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入50g水中，充分溶解形成的溶液中溶質質量分數是多少？
分析：t℃時氯化鉀的溶解度為40g，說明了在t℃時，100g的水中最多溶解40g的KCl.故推算可得50g的水中只能溶解20g的氯化鉀,25g的氯化鉀只能溶解20g，還有5g是沒有溶解的，所以形成的溶液中溶質質量分數為
2 溶質質量分數的簡單計算
2.1 關于溶質質量分數的基本計算
①已知溶質和溶液質量（或溶劑質量），求溶質質量分數；
②已知溶質質量分數和溶液質量，求溶質質量和溶劑質量；
例2：在農業上，常需要用到質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種，現需配制200Kg這種溶液，需要氯化鈉的質量是 Kg，水的質量是 Kg.
分析：已知溶液質量和溶質質量分數，利用公式：
2.2 溶液稀釋或增濃的計算
①稀釋的計算:
原理：一般是向濃溶液中加溶劑，所以稀釋前后溶質的質量是沒有改變的，利用的是溶質質量守恒進行計算。
公式：m濃溶液x b濃%=m稀溶液x b稀% ， m稀溶液-m濃溶液=m所加溶劑
（ m表示質量 b表示溶質質量分數）
例3 將80g質量分數為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水的質量是多少
分析：已知濃溶液的質量、濃溶液溶質質量分數和稀溶液溶質質量分數，根據稀釋的第一個公式可以得到稀溶液的質量，利用公式二可以求得加水的質量。
80g x 35%=m稀溶液 x10% → m稀溶液 =280g
280g-80g=m所加溶劑 → m所加溶劑 =200g
②溶液增濃的計算
稀溶液增濃有三種方法：向原溶液中添加溶質、將原溶液蒸發部分溶劑、與濃溶液混合
a 向原溶液中添加溶質法
原理：溶液在增加溶質前后，溶劑的質量是不變的（針對的是溶劑與溶質不反應的情況），增加溶質后，溶液的質量=原溶液的質量+增加溶質的質量
表達式：A g x a%+B g=(A g+B g)x b%
(A表示原溶液的質量，原溶液的溶質質量分數是a%，加入B g溶質 后得到的溶液溶質質量分數為b%）
b 將原溶液蒸發掉部分溶劑
原理：溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變，利用溶質質量守恒原理
表達式：A g x a%=(A g-B g) x b%
(A 表示原溶液的質量，原溶液的溶質質量分數是a%，蒸發掉B g 的水后變成溶質質量分數為 b%的溶液）
c 與濃溶液混合
原理：混合后溶液的質量等于兩混合溶液的質量之和，混合溶液中溶質的質量等于兩混合溶液中溶質質量之和
表達式：A g x a%+B g x b%=(A g+B g) x c%
(A g表示原溶液的質量，原溶液的溶質質量分數是a%，濃溶液質量為B g ，溶質質量分數為b%，兩溶液混合后得到溶質質量分數為c% 的溶液）
例 4 現有100g溶質質量分數為10%的食鹽溶液，要使溶液的溶質質量分數增加一倍。用兩種方法計算。
分析：溶質為NaCl ,溶劑是水， 需要把溶質質量分數增加一倍即為20%
方法一：添加溶質法，即添加NaCl 根據已知條件帶入公式 A g x a%+B g=(A g+B g)x b%
100 g x 10% +B g=（100+B）x 20% 可求得B =12.5 g
故 向原溶液中添加12.5 g的NaCl 即可
方法二 ：蒸發溶劑法
根據已知條件帶入公式 A g x a%=(A g-B g) x b%
100 g x 10% =（100g-B g) x20% 可求得B =50 g
故 向原溶液蒸發掉50 g水即可
假設 該溶液與另一質量分數為40%的食鹽混合，還是使溶液的溶質質量分數增加一倍，試計算
分析，符合與濃溶液混合的方法
根據公式 A g x a%+B g x b%=(A g+B g) x c% 帶入數據
100 g x 10%+ B g x40%=(100g +B g) x20% 可求得B =50 g
2.3 溶質質量分數結合化學方程式的計算
①參加反應的是溶液中的溶質，根據化學方程式計算列出有關反應物、生成物的質量比時，要用參加反應的溶質的質量，而不能用溶液的質量；
②求反應中消耗的溶液中溶質的質量分數，根據化學方程式計算出參加反應的溶質的質量，然后進行溶質質量分數的計算；
③求反應后所得溶液中溶質的質量分數，首先要確定所得溶液的溶質是什么（一般是反應生成的能溶于水 的生成物），根據化學方程式計算出質量，然后求出所得溶液的質量（根據質量守恒定律：溶液的質量=反應加入的各種物質的質量總和-產生沉淀的質量-產生氣體的質量-不溶于水的質量）。